Статьи»Производство пористых изделий из эластомеров»Неорганические газообразователи
Неорганические газообразователи
Наибольшее распространение из неорганических веществ, выделяющих газы при нагревании, получили карбонат аммония, карбонат и гидрокарбонат натрия, смесь нитрита натрия и хлорида аммония.
Карбонат аммония. Бесцветные кристаллы с острым запахом аммиака, выделяющегося вследствие гидролиза влагой воздуха. Технический продукт содержит не менее 70% NH3, представляет собой смесь (NH4)2CО3 • N2О, NH4НСO3 и карбамата аммония NH2COONH4. Карбамат и карбонат аммония разлагаются при повышении температуры до 30-40° С, бикарбонат начинает разлагаться при 60° С. Процесс разложения имеет обратимый характер. Неустойчивость при хранении и плохая диспергируемость в пористых резиновых смесях затрудняет применение его в производстве. Устойчивость карбоната аммония повышается при смешении его с карбонатом магния, бикарбонатом натрия и окислами металлов И, III и IV групп. Поскольку карбонат аммония разлагается при низкой температуре, то его следует применять в композициях, имеющих невысокую вязкость при температуре его разложения. Большая скорость и давление, развивающееся при разложении бикарбоната аммония, приводят к получению изделий с крупными сообщающимися порами.
Бикарбонат натрия. Белый кристаллический порошок без запаха, разлагается при температуре выше 80° С с образованием углекислого газа и воды. Разложение бикарбоната натрия протекает при более высоких температурах, чем бикарбоната аммония, и сопровождается меньшим повышением давления. Бикарбонат натрия устойчив при хранении, но обладает низкой вспенивающей способностью, плохо распределяется в резиновых смесях, комкуется при измельчении и смешении. Для улучшения распределения целесообразно использовать его в виде паст с минеральными маслами.
Карбонат натрия. Серовато-белый порошок без запаха, разлагается с образованием углекислого газа при более высокой температуре, чем бикарбонат натрия.
Смесь нитрита натрия и хлорида аммония. При повышенных температурах реакция идет в две стадии:
NH4CI + NaNО2 ---> NO2 + NaCl
NH4NO2 ---> N2 + H2О
Реакция необратима и протекает с выделением теплоты при температуре 65-80°С. При наличии избытка нитрита натрия возможен его гидролиз при повышенной температуре с образованием окислов азота.
В. И. Клочков
В. П. Рыжков
©Издательство "Химия" , 1984