Неорганические газообразователи

Наибольшее распространение из неорганических веществ, выделяющих газы при нагревании, получили карбонат аммония, карбонат и гидрокарбонат натрия, смесь нитрита натрия и хлорида аммония.

Карбонат аммония. Бесцветные кристаллы с острым запахом аммиака, выделяющегося вследствие гидролиза влагой воздуха. Техниче­ский продукт содержит не менее 70% NH₃, представляет собой смесь (NH₄)₂CО₃ • N₂О, NH₄НСO₃ и карбамата аммония NH₂COONH₄. Карбамат и карбонат аммония разлагаются при повышении температуры до 30-40° С, бикарбонат начинает разлагаться при 60° С. Процесс разложения имеет обратимый характер. Неустойчивость при хранении и плохая диспергируемость в пористых резиновых смесях затрудняет применение его в производстве. Устойчивость карбоната аммония повышается при смешении его с карбо­натом магния, бикарбонатом натрия и окислами металлов И, III и IV групп. Поскольку карбонат аммония разлагается при низкой температуре, то его следует применять в композициях, имеющих невысокую вязкость при температуре его разложения. Большая скорость и давление, развивающееся при разложении бикарбоната аммония, приводят к получению изделий с крупными сообщающимися порами.

Бикарбонат натрия. Белый кристаллический порошок без запаха, разлагается при температуре выше 80° С с образованием углекислого газа и воды. Разложение бикарбоната натрия протекает при более высоких тем­пературах, чем бикарбоната аммония, и сопровождается меньшим повыше­нием давления. Бикарбонат натрия устойчив при хранении, но обладает низкой вспенивающей способностью, плохо распределяется в резиновых смесях, комкуется при измельчении и смешении. Для улучшения распреде­ления целесообразно использовать его в виде паст с минеральными мас­лами.

Карбонат натрия. Серовато-белый порошок без запаха, разлага­ется с образованием углекислого газа при более высокой температуре, чем бикарбонат натрия.

Смесь нитрита натрия и хлорида аммония. При повы­шенных температурах реакция идет в две стадии:

NH₄CI + NaNО₂      --->      NO₂ + NaCl

       NH₄NO₂       --->      N₂ + H₂О

Реакция необратима и протекает с выделением теплоты при темпера­туре 65-80°С. При наличии избытка нитрита натрия возможен его гидро­лиз при повышенной температуре с образованием окислов азота.

В. И. Клочков

В. П. Рыжков

©Издательство "Химия" , 1984